在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________.NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜现在大都认为，金属的钝化是金属与介质作用，生成一层致密保护膜的结果。这层保护膜通常是氧和金属的化合物。例如，在有些情况下，铁氧化后生成较复杂的氧化物，其组成为Fe8O11!经过测定，铁在浓硝酸中的金属氧化膜的厚度在3～4nm!

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　　随着电解反应的延续，处于紧邻阳极界面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态。于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在铝合金等金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小！于是，就要增大电极的电流密度，电极的电位会变得更正!这就有可能引起OH-离子在电极上放电，其产物（如OH）又和电极表面上的金属原子反应而生成钝化膜。

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　　铁发生“钝化”了.不仅是铁，其他一些金属也可以发生钝化。如Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb、和W等，其中容易钝化的金属是Cr、Ni、Mo、Al、Fe。不仅硝酸，其他强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾等，都可以引起金属的钝化.在个别情况下，少数金属能在非氧化剂介质中钝化!例如：镁在氢氟酸中钝化，钼和铌在浓盐酸中钝化！一般说来，钝化后的金属，在改变钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态。例如：铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定.

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　　在氧化层中大部分的电荷效应是直接或间接地同热氧化的工艺过程有关的！在800—1250~C的温度范围内，用干氧、湿氧或水汽进行的热氧化过程有三个持续的阶段，首先是环境气氛中的氧进入到已生成的氧化层中，然后氧通过二氧化硅向内部扩散，当它到达Si02-Si界面时就同硅发生反应，形成新的二氧化硅!这样不断发生着氧的进入—扩散—反应过程，使靠近界面的硅不断转化为二氧化硅，氧化层就以一定的速率向硅片内部生长!通过高中化学的学习，我们都知道，常温下铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但不溶于浓HNO3或浓H2SO4中.

　　实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成！如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化！一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累！另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移!结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集!

　　钝化是防止金属被腐蚀，保护金属的一种有效手段！化学腐蚀时，氧化剂浓度不应小于某一临界值!金属表面的钝化膜是什么结构，目前主要有两种学说。钝化优点1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便；2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济。3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性.

　　像弹簧、钢丝等，就是常用这种方法来保护的!常用的发蓝方法有碱性发蓝法和蒸气发蓝法！铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠相互作用生成四氧化三铁氧化膜!铝合金等金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等！铝合金等金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。