关于钝化，在高中化学教材中是这样叙述的：在常温下，铝遇浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应！因此浓硝酸可贮存在铝制品容器中，亦可用铝槽车运输!那到底什么叫做钝化呢？如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系，我们会发现铁的反应速率随着硝酸浓度的增大而增大。当浓度达到一定程度时，它的反应速率迅速减小，继续增大硝酸的浓度时，它的反应速率更小，而后不起反应，即铁变“稳定”了，或者像一般所说的!

　　在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________!NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜现在大都认为，金属的钝化是金属与介质作用，生成一层致密保护膜的结果。这层保护膜通常是氧和金属的化合物。例如，在有些情况下，铁氧化后生成较复杂的氧化物，其组成为Fe8O11。经过测定，铁在浓硝酸中的金属氧化膜的厚度在3～4nm!

　　分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁的氧化物Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成!化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀。如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀.由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化！由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化!

　　像弹簧、钢丝等，就是常用这种方法来保护的！常用的发蓝方法有碱性发蓝法和蒸气发蓝法!铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠相互作用生成四氧化三铁氧化膜.铝合金等金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等.铝合金等金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的!

　　在氧化层中大部分的电荷效应是直接或间接地同热氧化的工艺过程有关的！在800—1250~C的温度范围内，用干氧、湿氧或水汽进行的热氧化过程有三个持续的阶段，首先是环境气氛中的氧进入到已生成的氧化层中，然后氧通过二氧化硅向内部扩散，当它到达Si02-Si界面时就同硅发生反应，形成新的二氧化硅.这样不断发生着氧的进入—扩散—反应过程，使靠近界面的硅不断转化为二氧化硅，氧化层就以一定的速率向硅片内部生长!通过高中化学的学习，我们都知道，常温下铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但不溶于浓HNO3或浓H2SO4中！

工程铝合金钝化定做

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　　这种氧化膜将金属表面和介质完全隔离，从而使金属变得稳定！钝化使金属变得稳定！从本质上讲，这是由于金属表面覆盖了一层氧化膜，因而提高了金属的抗腐蚀性能.为了提高金属的抗腐蚀性能，可采用化学方法或电化学方法，在金属表面覆盖一层人工氧化膜!这种方法就是通常所说的氧化处理或发蓝.它在机械制造、仪器制造、飞机及各种金属日用品中，作为一种防护装饰性覆盖层而被广泛采用！一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗腐蚀能力，延长使用寿命.

　　铁发生“钝化”了!不仅是铁，其他一些金属也可以发生钝化！如Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb、和W等，其中容易钝化的金属是Cr、Ni、Mo、Al、Fe！不仅硝酸，其他强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾等，都可以引起金属的钝化!在个别情况下，少数金属能在非氧化剂介质中钝化.例如：镁在氢氟酸中钝化，钼和铌在浓盐酸中钝化！一般说来，钝化后的金属，在改变钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态!例如：铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定.