此理论主要实验依据是测量界面电容和使某些金属钝化所需电量。实验结果表明，不需形成成相膜也可使一些金属钝化！两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处！金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜！目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜.两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。【典例】铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN!

　　分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁的氧化物Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成。化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀!如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀！由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化！由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化.

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　　实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成.如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化.一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累！另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移!结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集!

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　　像弹簧、钢丝等，就是常用这种方法来保护的！常用的发蓝方法有碱性发蓝法和蒸气发蓝法。铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠相互作用生成四氧化三铁氧化膜!铝合金等金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等.铝合金等金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的.

　　铁发生“钝化”了!不仅是铁，其他一些金属也可以发生钝化.如Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb、和W等，其中容易钝化的金属是Cr、Ni、Mo、Al、Fe!不仅硝酸，其他强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾等，都可以引起金属的钝化。在个别情况下，少数金属能在非氧化剂介质中钝化！例如：镁在氢氟酸中钝化，钼和铌在浓盐酸中钝化.一般说来，钝化后的金属，在改变钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态！例如：铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定!

　　钝化是防止金属被腐蚀，保护金属的一种有效手段!化学腐蚀时，氧化剂浓度不应小于某一临界值.金属表面的钝化膜是什么结构，目前主要有两种学说。钝化优点1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便；2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济.3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性！