解析：因为：尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好几乎反应所以根据反应方程式：4NO + 4NH3 + O2 ―（一定条件）→ 4N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 ―（一定条件）→ 7N2 + 12H2O以及NO与NO2物质的量比为4∶1可推算出：和NO反应的NH3 与 NO的物质的量之比 ...
解析：因为：尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好几乎反应所以根据反应方程式：4NO + 4NH3 + O2 ―（一定条件）→ 4N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 ―（一定条件）→ 7N2 + 12H2O以及NO与NO2物质的量比为4∶1可推算出：和NO反应的NH3 与 NO的物质的量之比 = 1：1和NO2反应的NH3 与 NO2的物质的量之比 = 4：3则由此可知物质的量之比NO：NO2：NH3（总）：O2 = 12：3：16：3（57）所以 尾气中氮氧化合物的平均值相对分子质量为 【（30 * 4/5）+（46 * 1/5） = 33。2】（58）尾气中NO的含量为 【 2490 * 4/5 = 1992 】mg/m3。（59）要处置5m3的尾气，必须氨氧混合气的体积为 【 5000 * 19/15 = 6333。333 】L。（60）另一种处置氮氧化物的方法是用烧碱展开吸取，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0。5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1。28g/cm3）几乎吸取。涉及反应方程式：2NO + 2NO2 + 4NaOH + O2 ―→ 2NaNO2 + 2NaNO3 + 2H2O即物质的量NOx ：NaOH = 1：1所以NaOH物质的量= 0。5 mol，其质量 = 40 g/mol * 0。5 mol = 20 g所以NaOH溶液质量 = 20 g / 25% = 80 gNaOH溶液体积 = 80g / 1。28 g/cm3 = 62。5 ml。
*通俗的说明先是Fe3+水解分解Fe(OH)3。过氧化氢有弱酸性，与Fe(OH)3反应分解铁的过氧化物。铁的过氧化物与水反应新的分解Fe(OH)3，同时有O2分解。*后H+和Fe(OH)3反应新的分解Fe3+。从而Fe3+在此过程中只起着催化作用。 催化机理的涉及内容这是和Fe本身的电子层结构有关，Fe原子中具备一些空轨道，需要构成配位型催...
*通俗的说明先是Fe3+水解分解Fe(OH)3。过氧化氢有弱酸性，与Fe(OH)3反应分解铁的过氧化物。铁的过氧化物与水反应新的分解Fe(OH)3，同时有O2分解。*后H+和Fe(OH)3反应新的分解Fe3+。从而Fe3+在此过程中只起着催化作用。 催化机理的涉及内容这是和Fe本身的电子层结构有关，Fe原子中具备一些空轨道，需要构成配位型催化活性中心Fe为26号元素 电子层结构　如下，上一不道德轨道，下一不道德轨道中的电子数1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p2 2 6 2 6 2 6 0以上是按能量来排的，但先丧失的是4s,2个电子，成Fe2+,而3d中6个电子更容易丧失1个构成半满结构，得Fe3+因此Fe3+电子如下1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p2 2 6 2 6 0 5 0这里4s,4p都是空着的，3d是半空的，因此需要获取空轨道，以构成催化活性中心，配位点氯则敢，Cl-电子如下1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 6要是不明白我也帮不了你，大学里面有一门学科专门研究催化剂化学，感兴趣就读于那一门吧！现在研究牵涉到催化机理的范围还是很少的，很多现象都无法解释，期望您就不要求证了 如有疑惑青睐质问，谢谢 如果失望，期望接纳，谢谢。